INTRODUCCIÓN
Vamos ver las funciones químicas con sus nomenclaturas para poder reforzar los temas visto en el aula de clase.No te preocupes si no los has visto en este blog aprenderás de ellos con una pagina (http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html)que nos brinda el conocimiento y hay actividades para que puedas realizar lo aprendido.
OBJETIVOS
- Hacer que la persona o el estudiante refuerce las actividades de nomenclatura y formulación de las funciones químicas para un mejor aprendizaje.
- Que tenga un mejor concepto de cada funciona química
PROCEDIMIENTO
- Damos clik al siguiente link http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html
- Buscamos la barra donde dice tu quieras, pero para que tengas un mejor entendimiento busca primero la barra de Teorías si deseas saber sus significados mas extensos.
- También puedes entrar a la barra de Actividades y aparecerá nomenclatura y formulación (en todas las barras aparece Nomenclatura y Formulación) y podrás realizar los ejercicios a tu gusto
- Puedes entrar las veces que quieras y reforzar tus conocimientos
QUÍMICA INORGÁNICA
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).
FUNCIONES QUÍMICAS
Una función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.
Las funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.
Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.
Principales funciones químicas inorgánicas.
PRINCIPALES NOMENCLATURAS, QUE SE USAN PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
1. Nomenclatura Sistemática:
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO
DI
TRI
TETRA
PENTA
HEXA
HEPTA
Ejemplo:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de yodo
2. Nomenclatura de Stock:
Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3. Nomenclatura Tradicional:
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
Un número de oxidación
|
Ico
|
Dos números de oxidación
|
Menor ____________oso
Mayor ____________ ico
|
Tres números de oxidación
|
Menor hipo _____ oso
_____oso
Mayor _____ico
|
Cuatro números de oxidación
|
Menor – hipo _____oso
_____oso
_____ico
Mayor – pe _____ ico
|
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS:
ÓXIDOS
Se forman al combinarse un elemento químico, con el oxígeno.
Los óxidos básicos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal. Se les conoce también con el nombre de óxidos metálicos.
Los óxidos ácidos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce también con el nombre de anhídridos u óxidos no metálicos.
Formulación y nomenclatura de los óxidos básicos.
*NomenclaturaTradicional: Cuando el metal, tiene más de un E.O, para determinar a estos óxidos, se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o "ico" según sea, el E.O mayor o menor.
*Nomenclatura Estequiométrica, sistemática O IUPAC: Consiste en anteponer la palabra "óxido" un prefijo( mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hept, etc.) que nos indique el número de oxígenos seguida de "de", y el nombre del no metal, con un prefijo, que nos indique el número de átomo de ese no metal.
* Nomenclatura Stock: Otra forma de designara estos óxidos, consiste en indicar, el estado de oxidación mediante un número romano.
Ejemplos.
Oxido Básico o Metálico
|
Nomenclatura Tradicional
|
Nomenclatura deStock
|
Nomenclatura de IUPAC
|
NaO
|
Oxido sodio
|
No tiene
|
Monóxido de sodio
|
son
|
Oxido Estañoso
|
Oxido de Estaño (II)
|
Monóxido de Estaño
|
SnO2
|
Oxido Estáñico
|
Oxido de Estaño (IV)
|
Dióxido de Estaño
|
AlO
|
Oxido de Aluminio
|
No tiene
|
Monóxido de aluminio
|
FeO2
|
Oxido Ferroso
|
Oxido de fierro(II)
|
Dióxido de Fierro
|
FeO3
|
Oxido Férrico
|
Oxido de fierro(III)
|
Tritóxido de Fierro
|
CoO2
|
Oxido Cobaltoso
|
Oxido de Cobalto (II)
|
Dióxido de Cobalto
|
CoO3
|
Oxido Cobáltico
|
Oxido de Cobalto (III)
|
Tritóxido de Cobalto
|
ZnO
|
Oxido de Zinc
|
no tiene
|
Monóxido de Zinc
|
PtH
|
Óxido Platinoso
|
Oxido de Platino(II)
|
Monóxido de Platino
|
Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos
-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.
* Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación, se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que se combina, acaba en "ico"
*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los ócidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene esa molécula. Así:
Prefijo
|
Número de átomos
|
mono-
|
1
|
di-
|
2
|
tri-
|
3
|
tetra-
|
4
|
penta-
|
5
|
Ejemplos
FORMULA
|
SISTEMÁTICA/STOCK
|
TRADICIONAL
|
Cl2O
|
(mon)óxido de dicloro
|
anhídrido hipocloroso
|
óxido de cloro (I)
| ||
Cl2O3
|
trióxido de dicloro
|
anhídrido cloroso
|
óxido de cloro (III)
| ||
Cl2O5
|
pentaóxido de dicloro
|
anhídrido clórico
|
óxido de cloro (V)
| ||
Cl2O7
|
heptaóxido de dicloro
|
anhídrido perclórico
|
óxido de cloro (VII)
| ||
SO
|
(mon)óxido de azufre
|
anhídrido hiposulfuroso
|
óxido de azufre (II)
| ||
SO2
|
dióxido de azufre
|
anhídrido sulfuroso
|
óxido de azufre (IV)
| ||
SO3
|
trióxido de azufre
|
anhídrido sulfúrico
|
óxido de azufre (VI)
| ||
Br2O
|
(mon)óxido de dibromo
|
anhídrido hipobromoso
|
óxido de bromo (I)
| ||
Br2O3
|
trióxido de dibromo
|
anhídrido bromoso
|
óxido de bromo (III)
| ||
Br2O5
|
pentaóxido de dibromo
|
anhídrido brómico
|
óxido de bromo (V)
| ||
Br2O7
|
heptaóxido de dibromo
|
anhídrido perbrómico
|
óxido de bromo (VII)
| ||
SeO
|
óxido de selenio
|
anhídrido hiposelenioso
|
óxido de selenio (II)
| ||
CO2
|
dióxido de carbono
|
anhídrido carbónico
|
óxido de carbono (IV)
| ||
SiO2
|
dióxido de silicio
|
anhídrido silícico
|
óxido de silicio (IV)
| ||
TeO2
|
dióxido de telurio
|
anhídrido teluroso
|
óxido de telurio (IV)
| ||
SeO3
|
trióxido de selenio
|
anhídrido selénico
|
óxido de selenio (VI)
| ||
I2O
|
óxido de diodo
|
anhídrido hipoyodoso
|
óxido de yodo (I)
| ||
TeO
|
óxido de telurio
|
anhídrido hipoteluroso
|
óxido de telurio (II)
| ||
I2O5
|
pentaóxido de diyodo
|
anhídrido yódico
|
óxido de yodo (V)
| ||
N2O
|
óxido de dinitrógeno
|
anhídrido hiponitroso
|
óxido de nitrógeno (I)
|
óxido nitroso (subóxido)
| |
N2O3
|
trióxido de dinitrógeno
|
anhídrido nitroso
|
óxido de nitrógeno (III)
| ||
N2O5
|
pentaoxido de dinitrógeno
|
anhídrido nítrico
|
óxido de nitrógeno (V)
| ||
CrO3
|
trióxido de cromo
|
anhídrido crómico
|
óxido de cromo (VI)
| ||
MnO3
|
trióxido de manganeso
|
anhídrido mangánico
|
óxido de manganeso (VI)
| ||
Mn2O7
|
heptaóxido de dimanganeso
|
anhídrido permangánico
|
óxido de manganeso (VII)
| ||
MnO2
|
dióxido de manganeso
|
anhídrido manganoso
|
óxido de manganeso (IV)
|
bióxido de manganeso
| |
P2O
|
óxido de difósforo
|
anhídrido hipofosforoso
|
óxido de fósforo (I)
| ||
P2O3
|
trióxido de difósforo
|
anhídrido fosforoso
|
óxido de fósforo (III)
| ||
P2O5
|
pentaóxido de difósforo
|
anhídrido fosfórico
|
óxido de fósforo (V)
| ||
SeO3
|
trióxido de selenio
|
anhídrido selénico
|
óxido de selenio (VI)
| ||
As2O3
|
trióxido de diarsénico
|
anhídrido arsenioso
|
óxido de arsénico (III)
|
HIDRÓXIDOS O BASES
Son compuestos que se forman de la unión de agua, con un óxido básico.
Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un catión metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.
Los hidróxidos provienen de reacciones entre un óxido metálico con el agua dando origen a una base constituida por un metal y el grupo hidroxilo.
En la siguiente tabla se presentan ejemplos de hidróxidos y su nombre usando los tres sistemas de nomenclatura.
|
La nomenclatura Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del metal, colocando adicionalmente entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del elemento unido al OH-, cuando se trata de elementos con más de un número de oxidación. Esto se omite cuando el elemento tiene un solo número de oxidación.
El sistema tradicional comienza con el nombre del hidróxido y luego va la terminación oso si se trata del menor número de oxidación e ico si se trata del mayor número de oxidación. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, simplemente se utiliza el número del metal.
La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula presenta dos, tres o cuatro grupos OH- respectivamente y así sucesivamente en caso de presentar más. Las normas sistemáticas establecidas por la IUPAC vienen recomendándose para su aplicación a fin de sustituir progresivamente al sistema de nomenclatura tradicional.
ÁCIDOS
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión mayor que el agua pura, esto es, un PH menor que 7.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Los ácidos pueden ser:
Ácidos Hidrácidos
Ácidos Oxácidos
Función ácido Hidrácido: Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por Hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un ( halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples.
Nomenclatura
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):
- En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno.
Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.
- En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.
En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:
- HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
- HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
- HI (aq) (ácido yodhídrico)
- HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
- H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
- H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
- H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)
- El Ácido cianhídric (HCN) produce el anión cianuro (CN-).
El Ácidosulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácidohidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.
Función ácido oxácido: Están formados por un catión H+ unido a un ión poliatómico (radical) negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de los óxidos metálicos con el agua.
H + RADICAL OXIGENADO
NO2 (–1) Radical NITRITO
NO3 (–1) Radical NITRATO
SO2 (–2) Radical HIPOSULFITO
SO3 (–2) Radical SULFITO
SO4 (–2) Radical SULFATO
CO3 (–2) Radical CARBONATO
PO3 (–3) Radical FOSFITO
PO4 (–3) Radical FOSFATO
RADICAL ITO
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ACIDO OSO
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ATO
|
ICO
|
AC NITROSO HNO2
AC NITRICO HNO3
AC HIPOSULFUROSO H2SO2
AC SULFUROSO H2SO3
AC SULFURICO H2SO4
AC CARBONICO H2CO3
AC FOSFOROSO H3PO3
AC FOSFORICO H3PO4
Fórmula
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Stock Ácido Oxácido
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Sistemática Ácido Oxácido
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Tradicional Ácido Oxácido
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HClO
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Oxoclórico I
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Oxoclorato I de hidrógeno
|
hipocloroso
|
HClO2
|
Dioxoclórico III
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Dioxoclorato III de hidrógeno
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cloroso
|
HClO3
|
Trioxoclórico V
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Trioxoclórato V de hidrógeno
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clórico
|
HClO4
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Tetraoxoclórico VII
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Tetraoxoclorato VII de hidrógeno
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perclórico
|
La nomenclatura Stock adiciona la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígeno (Di, Tri, Tetra, etc), seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno con la terminación ico y su número de oxidación en números romanos.
Para determinar el número de oxidación en los oxácidos se siguen los siguientes pasos:
1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que puede variar.
2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no varían:
3. 1+HClxO42 à 1 + X – 8 = 0
4. Se despeja X = 8 – 1 = 7
Siete (7) es el número de oxidación del cloro, porque la suma de las cargas iónicas es igual a cero, equivale a decir que tiene que haber tantas cargas positivas como negativas. Por eso el HClO4 aparece en la nomenclatura Stock con un número VII para indicar el número de oxidación del cloro.
En la nomenclatura sistemática se da el nombre del ión y luego se complementa con la expresión de hidrógeno.
En la nomenclatura tradicional el compuesto se nombrará con la palabra ácido y se hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de dos oxácidos de ese elemento.
En el siguiente cuadro se muestra la nomenclatura cuando el cloro actúa con sus diferentes valencias.
Valencia del Cloro
|
Compuesto
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Nomenclatura
|
+1
|
HClO
|
Ácido hipocloroso
|
+3
|
HClO2
|
Ácido cloroso
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+5
|
HClO3
|
Ácido clórico
|
+7
|
HClO4
|
Ácido perclórico
|
HIDRUROS
Hay dos clases de hidruros. Los no metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal también llamado ácido hidrácido, y los metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.
En general, los hidruros, se forman de la combinación de un elemento químico e hidrógeno.
NOMENCLATURA DE LOS HIDRUROS METÁLICOS.
Para nombrar un hidruro metálico, se utilizan tres tipos de nomenclatura:
*Tradicional, Antigua o Clásica: se antepone la palabra "HIDRURO" al nombre del metal, terminado en ico, si es que tiene el mayor grado de oxidación, y oso, si es que tiene el estado de oxidación menor.
*Stock o Werner: solamente la utilizaremos, con los metales, que tienen más de un grado de oxidación. Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del metal, y al fina se coloca, entre paréntesis, entre números romanos, el grado de oxidación, con el que actúa el metal.
*IUPAC, Sistemática y Estequiométrica: Esta nomenclatura, utiliza, como ya sabemos, los prefijos, MONO, DI, TRI...dependiendo el subíndice que posee tanto el hidrógeno, como el oxígeno en la fórmula. Pero si el metal , tiene un sólo estado de oxidación, se omite el prefijo mono.
Para formular un hidruro metálico, se coloca,primero, la simbología del metal, seguido, del símbolo de hidrógeno. Así:
Ca+2 +H-1à CaH2
se lee
Según la Tradicional: hidruro cálcico
Según la Stock: No tiene, ya que el calcio, tiene un sólo estado de oxidación
Según la IUPAC: Dihidruro de calcio.
Hidruro Metálico
|
Nomenclatura Tradicional
|
Nomenclatura de Stock
|
Nomenclatura de IUPAC
|
NaH
|
Hidruro de Sodio o Hidruro Sódico
|
Monohidruro de Sodio
| |
CaH
|
Hidruro de Calcio o hidruro Cálcico
|
Monohidruro de Calcio
| |
AlH
|
Hidruro de Aluminio
|
Monohidruro de Aluminio
| |
LiH
|
Hidruro de Litio
|
Monohidruro de Litio
| |
FeH2
|
Hidruro Ferroso
|
Hidruro de Fierro (II)
|
Dihidruro de Fierro
|
FeH3
|
Hidruro Férrico
|
Hidruro de Fierro(III)
|
Trihiduro de Fierro
|
CoH2
|
Hidruro Cobaltoso
|
Hidruro de cobalto (II)
|
Dihidruro de Cobalto
|
CoH3
|
Hidruro Cobáltico
|
Hidruro de Cobalto (III)
|
Trihidruro de Cobalto
|
PtH2
|
Hidruro Platinoso
|
Hidruro de Platino(II)
|
Dihidruro de Platino
|
PtH4
|
Hidruro Platínico
|
Hidruro de Platino (IV)
|
Tetrahidruro de Platino
|
Producto Gaseoso
|
Disuelto en Agua
| ||
HF(g)
|
Fluoruro de Hidrógeno
|
HF(ac)
|
Ácido Fluorhídrico
|
HCl(g)
|
Cloruro de Hidrógeno
|
HCl(ac)
|
Ácido Clorhídrico
|
HBr(g)
|
Bromuro de Hidrógeno
|
HBr(ac)
|
Ácido Bromhídrico
|
HI(g)
|
Ioduro de Hidrógeno
|
HI(ac)
|
Ácido Iodhídrico
|
H2S(g)
|
Sulfuro de Hidrógeno
|
H2S(ac)
|
Ácido Sulfhídrico
|
*Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos):
- En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico
- En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)
- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.
SALES
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
EJEMPLO;
Na OH + H Cl → Na Cl + H2O
Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos (H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales, sales ácidas y sales básicas.
Las Sales se clasifican en:
1- Hidrosales
2- Oxisales
Las Hidrosales llamadas también como Sales Binarias, Hidrácidas o Hidruras
Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)
Son aquellas que para formarlas solo participan los Ácidos Binarios, Hidrácidos o Hidruros, originando Sal Haloidea, Hidrácida o Hidrura + H2O, por ej:
Sulfuro Cobáltico: 3H2S + 2Co(OH) 3---> Co2S3 + 6 H2O.
Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en uro
Ejemplos:
NaF2
difluoruro de sodio;
fluoruro de sodio
fluoruro sódico o de sodio
FeCl2
dicloruro de hierro
cloruro de hierro (II)
cloruro férrico
CoS
monosulfuro de cobalto
sulfuro de cobalto (II)
sulfuro cobaltoso
Las Oxisales o Sales Oxigenadas: Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos. Son aquellas que poseen átomos de O2 en su radical salino, todos los ácodos Oxigenados u Oxácidos originan este tipo de Sales.
Las Oxisales se clasifican en:
1. Sales Neutras, Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
Son aquellas en las que al reaccionar los protones H del ácido con los radicales oxidrilos del hidróxido originan Sal + H2O, por ej:
Carbonato de Litio. H2CO3 + Li(OH)2---> Li2CO3 + 2 H2O
Fe4(P2O7) 2
Tris [heptaoxodifosfato (V)] de tetrahierro(II)
Pirofosfato (V) de hierro (II)
pirofosfato ferroso
Al2(SO3) 3
Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio
Sulfato (IV) de aluminio
sulfito de aluminio o alumínico.
2. Sales Hidrogenadas o Ácidas, Su fórmula general es: Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
Son aquellas que poseen átomos de H en su estructura molecular que determinan la Acidez de la Sal, la reacción entre los protones H del ácido con los radicales oxidrilos de la Base es parcial, por ej:
Sulfato Hidrógeno o Ácido de Ca: 2H2SO4 + Ca(OH)2---> Ca(HSO4)2 + 2 H2O
Ejemplos:
NaHSO4
Ejemplos:
NaHSO4
Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio (I)
Bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3
Bis [hidrógenotrioxocarbonato (IV) ] de hierro (III)
Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III)
Bicarbonato férrico
3- Sales Básicas o Alcalinas, son aquellas que poseen grupos Oxidrilos en su estructura molecular que determinan la Alcalinidad o Basicidad de la sal, por ej:
Clorato Básico de Al: 2HClO3 + Al(OH) 3 ---> AlOH(ClO3) 2 + 2 H2O
4- Sales Dobles o Mixtas, son aquellas en la que el ácido reaccionante reacciona con 2 Hidróxidos diferentes originando sal + H2O, por ej:
Peryodato doble de Ca y Mg:
4HIO4 + Ca(OH) 2 + Mg(OH) 2 ---> Ca Mg(IO4) 4 + 4 H2O
PANTALLAZOS ACTIVIDAD A DESARROLLAR
NOMENCLATURA
ÓXIDOS
HIDRACIDOS
SALES BINARIAS
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
OXOSALES NEUTRAS
FORMULACIÓN
ÓXIDOS
HIDRACIDOS
SALES BINARIAS
HIDRÓXIDOS
OXOACIDOS
OXOSALES NEUTRAS
WEB-GRAFÍAS
