My Química 2018 :): QUÍMICA INORGÁNICA

INTRODUCCIÓN

Vamos ver las funciones químicas con sus nomenclaturas para poder reforzar los temas visto en el aula de clase.No te preocupes si no los has visto en este blog aprenderás de ellos con una pagina (http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html)que nos brinda el conocimiento y hay actividades para que puedas realizar lo aprendido.

OBJETIVOS

Hacer que la persona o el estudiante refuerce las actividades de nomenclatura y formulación de las funciones químicas para un mejor aprendizaje.
Que tenga un mejor concepto de cada funciona química

PROCEDIMIENTO

Damos clik al siguiente link http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html
Buscamos la barra donde dice tu quieras, pero para que tengas un mejor entendimiento busca primero la barra de Teorías si deseas saber sus significados mas extensos.
También puedes entrar a la barra de Actividades y aparecerá nomenclatura y formulación (en todas las barras aparece Nomenclatura y Formulación) y podrás realizar los ejercicios a tu gusto
Puedes entrar las veces que quieras y reforzar tus conocimientos

MARCO TEÓRICO

QUÍMICA INORGÁNICA

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

FUNCIONES QUÍMICAS

Una función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.

Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

Principales funciones químicas inorgánicas.

PRINCIPALES NOMENCLATURAS, QUE SE USAN PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

1. Nomenclatura Sistemática:

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:

MONO

TRI

TETRA

PENTA

HEXA

HEPTA

Ejemplo:

Cl₂O₃ Trióxido de dicloro

I₂O Monóxido de yodo

2. Nomenclatura de Stock:

Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)₂ Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III)

3. Nomenclatura Tradicional:

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Un número de oxidación	Ico
Dos números de oxidación	Menor ____________oso Mayor ____________ ico
Tres números de oxidación	Menor hipo _____ oso _____oso Mayor _____ico
Cuatro números de oxidación	Menor – hipo _____oso _____oso _____ico Mayor – pe _____ ico

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS:

ÓXIDOS

Se forman al combinarse un elemento químico, con el oxígeno.

Los óxidos básicos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal. Se les conoce también con el nombre de óxidos metálicos.

Los óxidos ácidos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce también con el nombre de anhídridos u óxidos no metálicos.

Formulación y nomenclatura de los óxidos básicos.

*NomenclaturaTradicional: Cuando el metal, tiene más de un E.O, para determinar a estos óxidos, se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o "ico" según sea, el E.O mayor o menor.

*Nomenclatura Estequiométrica, sistemática O IUPAC: Consiste en anteponer la palabra "óxido" un prefijo( mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hept, etc.) que nos indique el número de oxígenos seguida de "de", y el nombre del no metal, con un prefijo, que nos indique el número de átomo de ese no metal.

* Nomenclatura Stock: Otra forma de designara estos óxidos, consiste en indicar, el estado de oxidación mediante un número romano.

Ejemplos.

Oxido Básico o Metálico	Nomenclatura Tradicional	Nomenclatura deStock	Nomenclatura de IUPAC
NaO	Oxido sodio	No tiene	Monóxido de sodio
son	Oxido Estañoso	Oxido de Estaño (II)	Monóxido de Estaño
SnO₂	Oxido Estáñico	Oxido de Estaño (IV)	Dióxido de Estaño
AlO	Oxido de Aluminio	No tiene	Monóxido de aluminio
FeO₂	Oxido Ferroso	Oxido de fierro(II)	Dióxido de Fierro
FeO₃	Oxido Férrico	Oxido de fierro(III)	Tritóxido de Fierro
CoO₂	Oxido Cobaltoso	Oxido de Cobalto (II)	Dióxido de Cobalto
CoO₃	Oxido Cobáltico	Oxido de Cobalto (III)	Tritóxido de Cobalto
ZnO	Oxido de Zinc	no tiene	Monóxido de Zinc
PtH	Óxido Platinoso	Oxido de Platino(II)	Monóxido de Platino

Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos

-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.

* Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación, se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que se combina, acaba en "ico"

*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los ócidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene esa molécula. Así:

Prefijo	Número de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5

Ejemplos

FORMULA	SISTEMÁTICA/STOCK	TRADICIONAL
Cl₂O	(mon)óxido de dicloro	anhídrido hipocloroso
	óxido de cloro (I)
Cl₂O₃	trióxido de dicloro	anhídrido cloroso
	óxido de cloro (III)
Cl₂O₅	pentaóxido de dicloro	anhídrido clórico
	óxido de cloro (V)
Cl₂O₇	heptaóxido de dicloro	anhídrido perclórico
	óxido de cloro (VII)
SO	(mon)óxido de azufre	anhídrido hiposulfuroso
	óxido de azufre (II)
SO₂	dióxido de azufre	anhídrido sulfuroso
	óxido de azufre (IV)
SO₃	trióxido de azufre	anhídrido sulfúrico
	óxido de azufre (VI)
Br₂O	(mon)óxido de dibromo	anhídrido hipobromoso
	óxido de bromo (I)
Br₂O₃	trióxido de dibromo	anhídrido bromoso
	óxido de bromo (III)
Br₂O₅	pentaóxido de dibromo	anhídrido brómico
	óxido de bromo (V)
Br₂O₇	heptaóxido de dibromo	anhídrido perbrómico
	óxido de bromo (VII)
SeO	óxido de selenio	anhídrido hiposelenioso
	óxido de selenio (II)
CO₂	dióxido de carbono	anhídrido carbónico
	óxido de carbono (IV)
SiO₂	dióxido de silicio	anhídrido silícico
	óxido de silicio (IV)
TeO₂	dióxido de telurio	anhídrido teluroso
	óxido de telurio (IV)
SeO₃	trióxido de selenio	anhídrido selénico
	óxido de selenio (VI)
I₂O	óxido de diodo	anhídrido hipoyodoso
	óxido de yodo (I)
TeO	óxido de telurio	anhídrido hipoteluroso
	óxido de telurio (II)
I₂O₅	pentaóxido de diyodo	anhídrido yódico
	óxido de yodo (V)
N₂O	óxido de dinitrógeno	anhídrido hiponitroso
	óxido de nitrógeno (I)	óxido nitroso (subóxido)
N₂O₃	trióxido de dinitrógeno	anhídrido nitroso
	óxido de nitrógeno (III)
N₂O₅	pentaoxido de dinitrógeno	anhídrido nítrico
	óxido de nitrógeno (V)
CrO₃	trióxido de cromo	anhídrido crómico
	óxido de cromo (VI)
MnO₃	trióxido de manganeso	anhídrido mangánico
	óxido de manganeso (VI)
Mn₂O₇	heptaóxido de dimanganeso	anhídrido permangánico
	óxido de manganeso (VII)
MnO₂	dióxido de manganeso	anhídrido manganoso
	óxido de manganeso (IV)	bióxido de manganeso
P₂O	óxido de difósforo	anhídrido hipofosforoso
	óxido de fósforo (I)
P₂O₃	trióxido de difósforo	anhídrido fosforoso
	óxido de fósforo (III)
P₂O₅	pentaóxido de difósforo	anhídrido fosfórico
	óxido de fósforo (V)
SeO₃	trióxido de selenio	anhídrido selénico
	óxido de selenio (VI)
As₂O₃	trióxido de diarsénico	anhídrido arsenioso
	óxido de arsénico (III)

HIDRÓXIDOS O BASES

Son compuestos que se forman de la unión de agua, con un óxido básico.

Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH^-) con un catión metálico. Los iones (OH^-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.

Los hidróxidos provienen de reacciones entre un óxido metálico con el agua dando origen a una base constituida por un metal y el grupo hidroxilo.

En la siguiente tabla se presentan ejemplos de hidróxidos y su nombre usando los tres sistemas de nomenclatura.

Fórmula	Stock	Sistemática	Tradicional
NaOH	Hidróxido de sodio	Hidróxido de sodio	Hidróxido de sodio
AgOH	Hidróxido de plata	Hidróxido de plata	Hidróxido de plata
Ca(OH)₂	Hidróxido de calcio	Dihidróxido de calcio	Hidróxido de calcio
Al(OH)₃	Hidróxido de aluminio	Trihidróxido de aluminio	Hidróxido de aluminio
Fe(OH)₃	Hidróxido de hierro (III)	Trihidróxido de hierro	Hidróxido férrico

La nomenclatura Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del metal, colocando adicionalmente entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del elemento unido al OH^-, cuando se trata de elementos con más de un número de oxidación. Esto se omite cuando el elemento tiene un solo número de oxidación.

El sistema tradicional comienza con el nombre del hidróxido y luego va la terminación oso si se trata del menor número de oxidación e ico si se trata del mayor número de oxidación. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, simplemente se utiliza el número del metal.

La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula presenta dos, tres o cuatro grupos OH^- respectivamente y así sucesivamente en caso de presentar más. Las normas sistemáticas establecidas por la IUPAC vienen recomendándose para su aplicación a fin de sustituir progresivamente al sistema de nomenclatura tradicional.

ÁCIDOS

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión mayor que el agua pura, esto es, un PH menor que 7.

Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Los ácidos pueden ser:

Ácidos Hidrácidos

Ácidos Oxácidos

Función ácido Hidrácido: Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por Hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un ( halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples.

Nomenclatura

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):

En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno.

Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.

En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.

Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H₂F₂, esto sucede porque la molécula esta simplificada.

En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:

HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
HI (aq) (ácido yodhídrico)
HCl (aq) (Ácido clorhídrico)

H₂S (aq) (Ácido sulfhídrico)
H₂Se (aq) (Ácido selenhídrico)
H₂Te (aq) (Ácido telurhídrico)
El Ácido cianhídric (HCN) produce el anión cianuro (CN^-).

El Ácidosulfhídrico produce el anión sulfuro (S^2-) y el anión ácidohidrogenosulfuro o bisulfuro (HS^-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.

Función ácido oxácido: Están formados por un catión H⁺ unido a un ión poliatómico (radical) negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de los óxidos metálicos con el agua.

H + RADICAL OXIGENADO

NO₂ (–1) Radical NITRITO

NO₃ (–1) Radical NITRATO

SO₂ (–2) Radical HIPOSULFITO

SO₃ (–2) Radical SULFITO

SO₄ (–2) Radical SULFATO

CO₃ (–2) Radical CARBONATO

PO₃ (–3) Radical FOSFITO

PO₄ (–3) Radical FOSFATO

RADICAL ITO	ACIDO OSO
ATO	ICO

AC NITROSO HNO₂

AC NITRICO HNO₃

AC HIPOSULFUROSO H₂SO₂

AC SULFUROSO H₂SO₃

AC SULFURICO H₂SO₄

AC CARBONICO H₂CO₃

AC FOSFOROSO H₃PO₃

AC FOSFORICO H₃PO₄

Fórmula	Stock Ácido Oxácido	Sistemática Ácido Oxácido	Tradicional Ácido Oxácido
HClO	Oxoclórico I	Oxoclorato I de hidrógeno	hipocloroso
HClO₂	Dioxoclórico III	Dioxoclorato III de hidrógeno	cloroso
HClO₃	Trioxoclórico V	Trioxoclórato V de hidrógeno	clórico
HClO₄	Tetraoxoclórico VII	Tetraoxoclorato VII de hidrógeno	perclórico

La nomenclatura Stock adiciona la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígeno (Di, Tri, Tetra, etc), seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno con la terminación ico y su número de oxidación en números romanos.

Para determinar el número de oxidación en los oxácidos se siguen los siguientes pasos:

1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que puede variar.

2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no varían:

3. ¹⁺HCl^xO₄² à 1 + X – 8 = 0

4. Se despeja X = 8 – 1 = 7

Siete (7) es el número de oxidación del cloro, porque la suma de las cargas iónicas es igual a cero, equivale a decir que tiene que haber tantas cargas positivas como negativas. Por eso el HClO₄ aparece en la nomenclatura Stock con un número VII para indicar el número de oxidación del cloro.

En la nomenclatura sistemática se da el nombre del ión y luego se complementa con la expresión de hidrógeno.

En la nomenclatura tradicional el compuesto se nombrará con la palabra ácido y se hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de dos oxácidos de ese elemento.

En el siguiente cuadro se muestra la nomenclatura cuando el cloro actúa con sus diferentes valencias.

Valencia del Cloro	Compuesto	Nomenclatura
+1	HClO	Ácido hipocloroso
+3	HClO₂	Ácido cloroso
+5	HClO₃	Ácido clórico
+7	HClO₄	Ácido perclórico

HIDRUROS

Hay dos clases de hidruros. Los no metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal también llamado ácido hidrácido, y los metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.

En general, los hidruros, se forman de la combinación de un elemento químico e hidrógeno.

NOMENCLATURA DE LOS HIDRUROS METÁLICOS.

Para nombrar un hidruro metálico, se utilizan tres tipos de nomenclatura:

*Tradicional, Antigua o Clásica: se antepone la palabra "HIDRURO" al nombre del metal, terminado en ico, si es que tiene el mayor grado de oxidación, y oso, si es que tiene el estado de oxidación menor.

*Stock o Werner: solamente la utilizaremos, con los metales, que tienen más de un grado de oxidación. Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del metal, y al fina se coloca, entre paréntesis, entre números romanos, el grado de oxidación, con el que actúa el metal.

*IUPAC, Sistemática y Estequiométrica: Esta nomenclatura, utiliza, como ya sabemos, los prefijos, MONO, DI, TRI...dependiendo el subíndice que posee tanto el hidrógeno, como el oxígeno en la fórmula. Pero si el metal , tiene un sólo estado de oxidación, se omite el prefijo mono.

Para formular un hidruro metálico, se coloca,primero, la simbología del metal, seguido, del símbolo de hidrógeno. Así:

Ca⁺² +H^-1à CaH₂

se lee

Según la Tradicional: hidruro cálcico

Según la Stock: No tiene, ya que el calcio, tiene un sólo estado de oxidación

Según la IUPAC: Dihidruro de calcio.

Hidruro Metálico	Nomenclatura Tradicional	Nomenclatura de Stock	Nomenclatura de IUPAC
NaH	Hidruro de Sodio o Hidruro Sódico		Monohidruro de Sodio
CaH	Hidruro de Calcio o hidruro Cálcico		Monohidruro de Calcio
AlH	Hidruro de Aluminio		Monohidruro de Aluminio
LiH	Hidruro de Litio		Monohidruro de Litio
FeH₂	Hidruro Ferroso	Hidruro de Fierro (II)	Dihidruro de Fierro
FeH₃	Hidruro Férrico	Hidruro de Fierro(III)	Trihiduro de Fierro
CoH₂	Hidruro Cobaltoso	Hidruro de cobalto (II)	Dihidruro de Cobalto
CoH₃	Hidruro Cobáltico	Hidruro de Cobalto (III)	Trihidruro de Cobalto
PtH₂	Hidruro Platinoso	Hidruro de Platino(II)	Dihidruro de Platino
PtH₄	Hidruro Platínico	Hidruro de Platino (IV)	Tetrahidruro de Platino

	Producto Gaseoso		Disuelto en Agua
HF_(g)	Fluoruro de Hidrógeno	HF_(ac)	Ácido Fluorhídrico
HCl_(g)	Cloruro de Hidrógeno	HCl_(ac)	Ácido Clorhídrico
HBr_(g)	Bromuro de Hidrógeno	HBr_(ac)	Ácido Bromhídrico
HI_(g)	Ioduro de Hidrógeno	HI_(ac)	Ácido Iodhídrico
H₂S_(g)	Sulfuro de Hidrógeno	H₂S_(ac)	Ácido Sulfhídrico

*Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos):

- En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico

- En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)

- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.

SALES

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

          BASE    +    ÁCIDO         →          SAL       +      AGUA

EJEMPLO;

Na OH + H Cl → Na Cl + H₂O

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos (H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales, sales ácidas y sales básicas.

Las Sales se clasifican en:

1- Hidrosales

2- Oxisales

Las Hidrosales llamadas también como Sales Binarias, Hidrácidas o Hidruras

Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)

Son aquellas que para formarlas solo participan los Ácidos Binarios, Hidrácidos o Hidruros, originando Sal Haloidea, Hidrácida o Hidrura + H₂O, por ej:

Sulfuro Cobáltico: 3H₂S + 2Co(OH)₃---> Co₂S₃ + 6 H₂O.

Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en uro

Ejemplos:
NaF₂

difluoruro de sodio;

fluoruro de sodio

fluoruro sódico o de sodio

FeCl₂

dicloruro de hierro

cloruro de hierro (II)

cloruro férrico

CoS

monosulfuro de cobalto

sulfuro de cobalto (II)

sulfuro cobaltoso

Las Oxisales o Sales Oxigenadas: Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos. Son aquellas que poseen átomos de O₂ en su radical salino, todos los ácodos Oxigenados u Oxácidos originan este tipo de Sales.

Las Oxisales se clasifican en:

1. Sales Neutras, Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.

Son aquellas en las que al reaccionar los protones H del ácido con los radicales oxidrilos del hidróxido originan Sal + H₂O, por ej:

Carbonato de Litio. H₂CO₃ + Li(OH)₂---> Li₂CO₃ + 2 H₂O

Fe₄(P2O7)₂

Tris [heptaoxodifosfato (V)] de tetrahierro(II)

Pirofosfato (V) de hierro (II)

pirofosfato ferroso

Al₂(SO₃)₃

Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio

Sulfato (IV) de aluminio

sulfito de aluminio o alumínico.

2. Sales Hidrogenadas o Ácidas, Su fórmula general es: Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.

Son aquellas que poseen átomos de H en su estructura molecular que determinan la Acidez de la Sal, la reacción entre los protones H del ácido con los radicales oxidrilos de la Base es parcial, por ej:

Sulfato Hidrógeno o Ácido de Ca: 2H2SO4 + Ca(OH)2---> Ca(HSO4)2 + 2 H2O
Ejemplos:
NaHSO4

Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio (I)

Bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)

Fe(HCO3)3

Bis [hidrógenotrioxocarbonato (IV) ] de hierro (III)

Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III)

Bicarbonato férrico

3- Sales Básicas o Alcalinas, son aquellas que poseen grupos Oxidrilos en su estructura molecular que determinan la Alcalinidad o Basicidad de la sal, por ej: